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10毫升密度為1.84克/厘米3，質量分數為98.0%的濃H2SO4與40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（2）該稀H2SO4能與多少克鋅恰好完全反應？（水的密度為1.0克/厘米3）
分析：（1）利用質量與體積的轉化關系，確定混合后所得稀硫酸中溶質質量與溶液質量，計算所得稀硫酸的溶質質量分數；
（2）根據硫酸與鋅反應的化學方程式，由硫酸的質量可計算反應所消耗鋅的質量．
解答：解：（1）H2SO4的質量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
稀H2SO4溶液的質量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
稀H2SO4溶液中溶質的質量分數=
18.032g
58.4g
×100%≈31%
（2）設需要Zn的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98 
x  10mL×1.84g/cm3×98.0%
65
98
=
x
10mL×1.84g/cm3×98.0%
  x=12.0g
答：（1）所得稀硫酸的溶質質量分數為31%；
（2）該稀H2SO4能與12.0g鋅恰好完全反應．
點評：對濃硫酸加水稀釋時，溶液中溶質硫酸的質量不變，利用反應的化學方程式由硫酸的質量計算反應消耗鋅的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．
在測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）①計算廢水中鹽酸的溶質質量分數
 
．
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
 
mL．
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關實驗中的數據記錄如
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖．
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（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

單晶硅是重要的半導體材料，是我市的拳頭產品，我市某廠生產的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛星．在硅及相關產品的生產中排放的廢水含有HCl．該廠化驗員對本廠排放廢水中HCl的質量分數進行測定：將20毫升廢水（假定其密度為1克/厘米3）樣品置于錐形瓶中，用質量分數為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應的物質）．
（1）計算該廢水中含HCl的質量分數．
（2）該廠每天產生廢水100噸，若直接排放將對環境造成污染，必須進行無害化處理后才能進行排放，現準備用氫氧化鈣粉末或質量分數為10%的氫氧化鈉溶液進行中和．有關數據如下表所示：
物質 物質（或溶質）的相對分子質量 市場參考價（元/噸）
氫氧化鈣粉末 74 200
10%的氫氧化鈉溶液 40 100
你將選擇
 
（寫化學式）來中和廢水中的HCl，請說明理由
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?桂林）我市石灰石資源豐富，它是石灰廠和水泥廠生產生石灰及水泥的主要原料之一．某同學在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質質量分數為lO%的稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳（雜質不與鹽酸反應）．問：
（1）他需取用這種石灰石多少克？
（2）若實驗室只有溶質質量分數為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸．要配制成該同學所用的10%稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？（最后計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?海門市）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．
測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關實驗中的數據記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖．
（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在t℃時149克10%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/毫升）硝酸銀溶液恰好完全反應．試計算：
（1）有多少克硝酸銀參加反應？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）若將上述反應后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發掉173.6克水，再冷卻至t℃時，有0.2克無色晶體析出，求該溶液的溶質在t℃時的溶解度．

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