[題目]某純堿樣品中含有少量NaCl.小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中.再逐滴加入160g稀鹽酸.反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．計算當恰好完全反應時:(1)產生的二氧化碳的質量是克．(2)計算樣品中碳酸鈉質量分數(寫出必要的計算過程.結果保留到0.1%) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．
計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是克．
（2）計算樣品中碳酸鈉質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）

【答案】
（1）8.8
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	8.8g

解得：x=21.2g

樣品中碳酸鈉質量分數為： ×100%=92.2%

答：樣品中碳酸鈉質量分數為92.2%．

【解析】解：（1）根據圖中信息可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g；（1）根據圖中信息可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）根據生成二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，然后求出其質量分數即可．

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