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【題目】20℃，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時，現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：

（1）甲所對應的溶解度曲線是____________；

（2）圖3中P點的含義是____________；

（3）將甲、乙兩物質的飽和溶液從50℃降溫到30℃，兩種溶液的溶質質量分數大小關系為甲________乙（填“< > =”）。

（4）若甲中混有少量乙，采取_________方法可提純甲。

【答案】M 30℃時，M、N物質的溶解度相等 = 降溫結晶

【解析】

（1）根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，M曲線的溶解度小于N曲線的溶解度，所以M表示的是甲的溶解度曲線；

（2）通過分析溶解度曲線可知，圖3中P點的含義是：30℃時，M、N物質的溶解度相等；

（3）將甲、乙兩物質的飽和溶液從50℃降溫到30℃，M、N物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，所以兩種溶液的溶質質量分數大小關系為：甲=乙；

（4）甲、乙的溶解度都溫度的降低而降低，甲的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量乙，采取降溫結晶方法可提純甲。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）步驟2中發生反應的化學方程式為_____。

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為_____。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。

（5）最后的固體單質是_____（填名稱）

（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數是_____。

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【題目】某興趣小組為檢驗氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。

（1）上述實驗方案中能達到實驗目的的是_____（填字母序號）；

（2）C組實驗中發生反應的化學方程式為_____。

（繼續探究）實驗結束后，同學們將A、B、C、D四組實驗的八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，過濾，最終得到白色沉淀和無色透明的濾液。

（實驗驗證1）小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明沉淀是_____。

（實驗驗證2）小紅取無色透明濾液加入少量鋅粒，有氣泡生成。

（分析討論）

（1）最終得到的濾液中，一定含有的陽離子是_____（填化學符號，下同），一定不含有的陰離子是_____。

（2）為驗證最終得到的濾液中可能含有的陽離子是否存在，小敏取濾液并向其中滴加硫酸鈉溶液，觀察到_____，證明不含有該離子。

（拓展延伸）實驗結束后的廢液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只寫一點）。

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【題目】在新中國成立70周年之際，2019年9月21日，第21屆中國國際工業博覽會圓滿閉幕。太鋼“手撕鋼”捧回“中國國際工業博覽會大獎”，徹底打破國外壟斷。“手撕鋼”是一款不銹鋼箔材，其厚度為0.02毫米，僅有A4紙的四分之一，用手輕輕一撕就能撕開。主要應用于航空航天、高端電子、軍工核電等方面。

（1）“手撕鋼”屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）“手撕鋼”的學名是“寬幅超薄精密不銹帶鋼”，由此可知“手撕鋼”在物理性能方面具有良好的_____性。

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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖，圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法正確的是

A.反應前后原子的種類一定不變，原子數量可能改變

B.反應類型是置換反應

C.該反應中生成物的分子個數比為1:2

D.氫元素和氧元素的化合價在反應前后都沒有變化

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【題目】為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“達爾法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式為），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：�，F取該牛奶樣品，用“蓋達爾法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用溶質質量分數為的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：（相對原子質量：）

（1）產生氨氣的質量是多少克？_____（計算結果精確到，下同）

（2）牛奶中含氮元素的質量是多少克？_____

（3）如圖是該牛奶包裝標簽的部分內容：

已知牛奶中蛋白質含氮元素的質量分數為，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標明的質量標準。_____

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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，在加入藥品前，應首先檢查裝置的_____，反應的化學方程式是_____。

（3）實驗室制取二氧化碳，其化學方程式為_____。若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放_____（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_____端進入（填“b”或“c”）。裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____端進入（填“b”或“c”）（4）可將B裝置改進為F裝置，其優點是_____。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國化學家斯坦利·惠廷厄姆、約翰·古德伊納夫以及日本化學家吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池開發的貢獻。如圖是鋰元素的部分信息，下列說法正確的是

A.鋰原子的最外層電子數為3

B.鋰原子的質量是6.941

C.鋰元素屬于非金屬元素

D.鋰原子容易失去電子變成鋰離子

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【題目】氫氧化鈉與稀鹽酸反應觀察不到明顯現象，為了確定反應是否發生，麗麗小組同學設計了如下圖所示的實驗探究方案。

請回答下列問題：

（1）標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在實驗中的作用及目的_____。

（3）當觀察到燒杯中溶液顏色_____時，說明酸堿恰好中和反應。

（4）該實驗過程中發生反應的化學力程式_____。

（5）仿照填寫下用圓圈內的空白，其反應的實質是_____。

（6）若將50g質量分數7.3%的稀鹽酸與50g質量分數8%的氫氧化鈉溶液充分后，反應所得溶液的溶質質量分數是_____。

（7）酸、堿，鹽水溶液導電是因為它們在水中溶解時能產成自由移動的離子，這個過程叫做電離。試著寫出氫氧化鈉的電離方程式_____。

（8）下列關于該實驗方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發生反應的序號是_____。

A 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測得溶液的pH逐漸減小，最終小于7

B 用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發現其明顯上升

C 蒸發反應后所得的無色溶液得到白色的固體

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

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