Question

白色粉末X是Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．取A、B、C三份質量不同的X樣品，分別跟50g質量相同的同一種稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與X的質量關系如下表：

實驗組別	A	B	C
稀鹽酸質量（g）	50	50	50
X的質量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體的質量（g）	1.76	2.62	2.62

試計算X中的Na₂CO₃質量分數．

Answer 1

設3.80克混合物中Na₂CO₃的質量為x，Na₂CO₃對應產生的CO₂的質量為y，
則混合物中NaHCO₃的質量為（3.80g-x），產生CO₂的質量為（1.76g-y）．
Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+H₂O+CO₂↑  NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44     84                     44
x                        y     3.80g-x              1.76-y
  

106

x

= 

44

y

                     

84

3.80g-x

 =

44

1.76g-y

    聯立這兩個比例式可以解得：x=2.12g   y=0.88g
所以混合物中碳酸鈉的質量分數為：

2.12g

3.8g

×100%=55.8%
答：白色粉末X中的Na₂CO₃質量分數為55.8%．