Question

【題目】實驗室有氧化銅和鐵的混合物粉末，為提煉其中的銅，現進行如下操作：
（1）步驟Ⅱ所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、（請再寫出兩種玻璃儀器）．
（2）溶液C中的溶質是 ． （填化學名稱）
（3）現有20g溶質質量分數為98%的濃硫酸，要將其稀釋成質量分數為9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒和漏斗
（2）FeSO4
（3）解：設9.8%的稀硫酸的質量x，

根據題意有：20g×98%=x×9.8%，

x=200g

加入的水的質量為200g﹣20g=180g折合180mL

答：需加水180mL．

【解析】解：（1）步驟Ⅱ所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗． 故填：．（2）溶液A中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸，加入足量鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此溶液C中的溶質是
FeSO4 ．
故填：FeSO4 ．
【考點精析】通過靈活運用過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．