Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，小麗進行實驗，測得相關數據如下圖所示：

（1）完全反應生成二氧化碳的質量為。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

解得x=20g

=50%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%.

【解析】解：（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以二氧化碳的質量=40g+200g-231.2g=8.8g；

（2）設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

=

解得x=20g

=50%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%.

所以答案是：（1）8.8g；（2）50%.

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．