Question

用鋅與硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：

已知第4次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．

(1)根據表中數據畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖．

(2)求硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數．

(3)根據表中數據簡要說明第4次實驗中H₂SO₄和Zn恰好完全反應的理由．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)(參見如所示圖)． 　　(2)解：設與26.0g鋅反應的硫酸的質量為x． 　　　　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　　　65　　98 　　　　　26.0g　　x 　　　　　＝　　x＝39.2g 　　　　　　×100％＝19.6％ 　　(3)第5次與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中硫酸恰好完全反應；前3次實驗中鋅完全反應，第4次實驗中鋅的質量與第1(或2、3)次實驗中Zn的質量之比等于第4次實驗中H2的體積與第1(或2、3)次實驗中H2的體積(或＝)，說明第4次實驗中鋅恰好完全反應． 　　【過程探究】學會閱讀圖表，反復對比硫酸、鋅粒與氫氣質量關系，確定哪一組數據中稀硫酸和鋅粒恰好完全反應是正確而快速解題的關鍵．圖象的建立要先將表中數據在圖中找出各點位置，再將點連成線成為完整的圖象．

提示：

【設計意圖】根據題目表格中記錄的多次實驗的化學變量關系進行分析，建立模型(圖象)并選擇有效合理數據進行綜合計算與統計的能力．