Question

溶液在日常生活和工農業生產上有著廣泛的應用．
（1）硫酸鈉溶液中，溶質是    ，溶劑是    ．
（2）如圖是氯化鈉和硫酸鈉兩種物質的溶解度曲線．

①大約在    ℃時兩種物質的溶解度相等；
②現將氯化鈉和硫酸鈉的混合物在40℃時溶解達飽和，然后降溫至10℃，有晶體析出．則析出的晶體中主要成分是    ；
③在0℃-40℃溫度范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度變化的趨勢是    ．
（3）下列實驗操作的結果使溶液變混濁的是    [填序號]
A．向盛滿CO₂的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水；
B.20℃時向盛有100g 26.5%的食鹽水的試管中加入2g食鹽，振蕩；
C．一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入2g氯化鈉固體，振蕩；
D．將20℃飽和的石灰水升溫至80℃．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據固體溶于液體，固體是溶質，液體是溶劑考慮；（2）①根據溶解度曲線的交點表示的意義考慮；②根據10℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度大小考慮；③根據溶解度曲線考慮；（3）有晶體析出使溶液變混濁．
解答：解：（1）硫酸鈉溶液是硫酸鈉固體溶于水，所以硫酸鈉是溶質，水是溶劑；
（2）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相等；由圖示可知25℃兩種物質的溶解度相等；
②10℃硫酸鈉的溶解度小，所以降溫至10℃，有晶體析出．則析出的晶體中主要成分是硫酸鈉；
③由溶解度曲線圖可知在0℃-40℃溫度范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度變化的趨勢是隨溫度的升高而增大；
（3）有晶體析出時會使溶液變渾濁．向盛滿CO₂的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，由于二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以變渾濁；.20℃時食鹽的溶解度是36g，飽和溶液的質量分數是：×100%=26.5%，所以20℃時26.5%的食鹽水已經飽和，再加食鹽不能再溶解，會有不溶物，變渾濁；一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入2g氯化鈉固體不能再溶解，所以溶液變渾濁；將20℃飽和的石灰水升溫至80℃溶解度變小，會析出晶體，所以溶液變渾濁．
故答案為：（1）硫酸鈉；水；（2）①25；②硫酸鈉；③隨溫度的升高而增大；（3）ABCD．
點評：解答本題關鍵是要知道溶質和溶劑的判斷方法，熟悉溶解度曲線表示的意義，知道有晶體析出時會使溶液變渾濁．