Question

【題目】下圖是某化學興趣小組的同學們配制100 g溶質質量分數為11%的NaCl溶液的有關實驗。

（1）用圖中序號表示配制該溶液的正確操作順序為_____；

（2）下列會導致所得溶液中溶質質量分數偏小的選項（假設每一項其他步驟操作正確）是_____（填序號）；

A 氯化鈉固體不純

B 用量筒量取水時俯視讀數

C 裝瓶時有少量溶液灑出

D 溶解時燒杯內壁有水珠

（3）某同學用如圖⑤的方法稱取所需食鹽，若要保證所配食鹽水中溶質質量分數不變，該同學應量取水的體積約為_____mL；

（4）劉同學欲用上述配制好的氯化鈉溶液再配制3%的氯化鈉溶液，配制過程中的操作步驟為：計算、_____、_____、裝瓶貼簽。

Answer 1

【答案】②⑤①④③ AD 72.8 量取 稀釋

【解析】

（1）配制溶液的操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用圖中序號表示配制該溶液的正確操作順序為②⑤①④③；

（2）A、氯化鈉固體不純，導致溶質的質量偏少，質量分數偏小；

B、用量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，實際量取溶劑的量偏少，溶質的質量分數偏大；

C、裝瓶時有少量溶液灑出，溶液具有均一性，溶質的質量分數不變；

D、溶解時燒杯內壁有水珠，溶劑的量偏多，溶質的質量分數偏�。�

故選AD；

（3）稱量一定質量的固體時，若物質與砝碼反放了，會導致實際稱量的物質質量=砝碼的質量-游碼的質量=10g-1g=9g，若要保證所配食鹽水中溶質質量分數不變，溶液的質量為9g÷11%≈81.8g，該同學應量取水的質量約為：81.8g-9g=72.8g，體積約為72.8mL；

（4）欲用上述配制好的氯化鈉溶液再配制3%的氯化鈉溶液，配制過程中的操作步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶貼簽。