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（2008?長春）要配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為
8
8
g．
分析：根據溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數，由溶液質量和溶質的質量分數計算配制氯化鈉溶液時所需要固體溶質氯化鈉的質量．
解答：解：配制16%的氯化鈉溶液50g需要氯化鈉的質量=50g×16%=8g
故答案為：8．
點評：根據溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$，若已知其中任意兩個值都可以計算出第三個量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?長春）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO2，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO2．圍繞如何處理這些SO2的問題，同學們進行了相關探究．
【提出問題】
SO2是形成酸雨的主要物質．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO2，效果會怎樣？
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO2不溶于植物油也不與其反應），如下圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的
氣密性
氣密性
；
（2）實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO2的集氣瓶；
（3）充分吸收SO2后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積．
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，SO2溶于水且與水反應生成H2SO3，反應的化學方程式為
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
，可用
pH試紙
pH試紙
來測定該溶液的酸堿度；
（2）乙實驗中，SO2與NaoH發生反應最終生成NaHSO3；
（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO2的效果
好
好
．
【拓展與遷移】
（1）工業上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在實驗室里吸收SO2，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮
揮發
揮發
性；
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO2的排放，請你提出一條合理化建議：
用堿液吸收產生的SO2
用堿液吸收產生的SO2
，

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科目：初中化學 來源：2008年吉林省長春市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）要配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g．

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科目：初中化學 來源：2008年吉林省長春市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）請回答下列與物質提純有關的問題：
（1）下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅
①用稀鹽酸除去氧化銅；②用CO還原氧化銅．
從環境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是選填“①”或“②”）；
（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成填寫具體物質的名稱或化學式），而引入新的雜質．
（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉化為沉淀而除去，可選用適量的
（4）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是．

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科目：初中化學 來源：2008年吉林省長春市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）根據如圖所示的硝酸鉀溶解度曲線：
（1）在60℃時，100g水最多溶解硝酸鉀的質量為g；
（2）在相等質量的水中，要盡可能多的溶解硝酸鉀，應選用（選填“熱水”或“冷水”）．

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