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【題目】2019年政府工作報告明確今年繼續執行新能源汽車購置優惠政策，同時培育新能源汽車產業集群，推動新能源汽車產業發展，是一項非常迫切的任務。太陽能燃料電池是一種零排放、無污染的新能源。

①如圖所示，汽車外殼大多使用鋼或者鋁合金，汽車輪胎使用的是合成橡膠，其中屬于金屬材料的是___________

A 鋼 B 鋁合金 C 合成橡膠

②在銅的催化作用下由F2和足量的NH3反應可得到三氟化氮(NF3)和NH4F，三氟化氮在太陽能電池制造中有廣泛應用。請寫出此反應的化學方程式__________________。

【答案】AB 3F2+4NH3NF3+3NH4F

【解析】

①鋼和鋁合金屬于金屬材料，合成橡膠屬于有機合成材料；故填：AB；
②在銅的催化作用下由F2和足量的NH3反應可得到三氟化氮（NF3）和NH4F。故填：3F2+4NH3NF3+3NH4F。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A. t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲

B. t2℃時，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

C. 分別將 t3℃時三種物質的飽和溶液降溫至 t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲=丙

D. t3℃時，有甲物質的兩種溶液 M、N，恒溫蒸發溶劑可將 N 點的溶液轉變為 M 點的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學分別利用下圖裝置研究可燃物的燃燒條件。

已知：白磷的著火點為 40℃，紅磷的著火點為 240℃。

甲同學：擠壓滴管 1，一段時間后，加熱燃燒管至 260℃以上，白磷和紅磷均不燃燒。

乙同學：微熱燃燒管至 a℃，一段時間后，擠壓滴管 2，白磷迅速燃燒，而紅磷不燃燒。

（1）甲同學擠壓滴管 1 后有二氧化碳生成，請寫出該反應的化學方程式：_______。

（2）從燃燒條件角度分析，甲同學實驗中白磷和紅磷均不燃燒的原因是_______。

（3）乙同學實驗能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，則 a 應選擇_______（填字母序號）。

A25℃ B80℃ C260℃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列儀器，回答問題：

(1)儀器a的名稱是：_____

(2)實驗室制取并收集CO2，應選擇裝置_____，其化學反應方程式為_____，若選用A裝置制O2，應選用的藥品是_____

(3)若選用B裝置以KMnO4為原料制O2，則還需在試管口塞一團棉花，原因是_____，其化學反應方程式是_____。

(4)若選用C裝置收集O2，則O2從_____端導管進入，若用D裝置收集O2，則O2從_____端導管進入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究影響鐵和鹽酸反應速率的因素，興趣小組利用傳感器測定氫氣濃度隨時間的變化，如下表所示。每一個實驗在其他條件不變時，下列說法不正確的是

圖象

圖1

圖2

圖3

實驗

等質量的鐵絲、鐵粉分別與相同濃度的鹽酸反應

等質量的鐵粉分別與不同濃度的鹽酸（3%和15%）反應

不同溫度下，等質量的鐵粉與相同濃度的足量稀鹽酸反應

A.由圖1可知：鹽酸不能與鐵絲反應

B.由圖1可得結論：鐵粉反應更快

C.由圖2可知3%的鹽酸與鐵粉反應更快

D.由圖3所示實驗可知溫度不影響生成氫氣的總質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗。

實驗裝置

實驗1 探究燃燒的條件

實驗2制取二氧化碳

Ⅰ．燃燒匙中放置一小塊白磷（著火點為40℃），裝置中盛放80℃的熱水（浸沒白磷）。

Ⅱ．打開K，從導管口鼓入空氣至白磷露出水面，關閉K。

Ⅰ．燃燒匙中盛有大理石，裝置中盛放一定量的稀鹽酸（浸沒大理石）。

Ⅱ．打開K，收集二氧化碳。Ⅲ．……

(1)實驗1中，能證明燃燒需要與氧氣接觸的實驗現象是 ____________________；

(2)實驗2中，制取二氧化碳的化學方程式為___________________；

(3)實驗2中，為使反應停止，Ⅲ中的操作是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環境的消毒，如圖為過氧乙酸的分子結構圖（其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子），下列有關說法正確的是（　�。�

A. 過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（或C2H4O3）

B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構成的

C. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是12：1：16

D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數是40%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“中國制造”“一帶一路”等基礎建設都需要用到大量鋼鐵。

（1）認識鐵及其應用

①從微觀角度看，鐵是由____（填化學符號）構成，其在地殼中的含量居所有元素第____位。

②生鐵和鋼均是生活中常見的金屬材料，它們都屬于 __（填“純凈物”或“混合物”）。

③鐵鍋可用以烹飪，利用了鐵的_____性。很多人認為：鐵鍋炒菜過程中會有少量鐵進入人體，與胃液中的鹽酸反應，請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式_____，該反應的基本反應類型為_____，所以用鐵鍋炒菜能“補鐵”，這里的“鐵”指______（填“原子”“單質”或“元素”）。

（2）鐵的冶煉

某化學實驗小組利用下圖裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數（假設赤鐵礦中雜質不參與反應）。

①實驗開始時，先進行的操作是____（填字母）。

a 通入一氧化碳 b 加熱

②實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象是______。

③寫出B裝置發生反應的化學方程式是__________。

④從環境保護的角度看此實驗存在的缺陷是__________。

⑤實驗前稱量赤鐵礦石的質量為20g，通入足量一氧化碳充分反應，測得B裝置總質量增加13.2 g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，則裝置C的作用是________；求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數______（請寫出計算過程）。

（3）鐵的防護

①鐵制品暴露于潮濕的空氣中，易形成鐵銹。由于鐵銹結構特點是______，故鐵制品表面的鐵銹應及時清除，用稀鹽酸適時浸泡是清除鐵銹的方法之一，鐵銹的主要成分與鹽酸反應的化學方程式為_________。

②家庭使用的鐵鍋防銹方法有___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一次實踐活動中，化學興趣小組的同學們發現利用野生植物堿蒿子可燒制土堿，將燒制的土堿搗碎、加水、待堿水澄清，用以和面，面團光滑、色澤明亮；用來洗手、洗衣、去除油污等。小組同學對其組成進行了如下探究。

（提出問題）土堿中的成分是什么？

（查閱資料）I．土堿中所含的物質可能有Na2CO3、NaCl中的一種或兩種。

Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

（猜想與假設）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

（設計與實驗）小組同學設計了如下實踐活動對其組成成分進行了探究。

活動一：取少量的土堿液于試管中了，加入過量的稀硝酸，有_____生成，證明猜想2錯誤。

活動二：在活動一所得的溶液中，滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明猜想_____正確，其反應的化學方程式為_____。

（反思與交流）

（1）小組部分同學提出將實驗活動一、二順序調換也可以得到正確的結論，其現象是_____。

（2）為證明猜想2是錯誤的，小組同學提出還可使用_____（填試劑名稱）進行檢驗。

（3）在設計實驗的過程中，老師強調若只將活動中使用的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上實驗操作，雖然也會產生相同的實驗現象，但不能確認猜想三是否正確理由是_____。

（4）面團發酵時，會產生乳酸等有機酸，用土堿水和面會使蒸出的饅頭疏松多孔，此變化中發生反應的兩種微粒的符號是_____。

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