Question

【題目】將10克含有少量銅屑的鐵粉放到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為109.8克．求：
（1）鐵粉樣品中鐵的純度是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果需保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）解：氫氣的質量為100g+10g﹣109.8g=0.2g，

則設樣品中鐵的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y，

Fe	+2HCl═	FeCl2+	H2↑
56		127	2
x		y	0.2g

則 ，解得x=5.6g，y=12.7g．

鐵粉樣品中鐵的質量分數為 ×100%=56%，

答：鐵粉樣品中鐵的質量分數為56%；

（2）解：反應后溶液的質量為109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，

反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈12%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12%

【解析】根據鐵與鹽酸反應的化學反應方程式，利用氫氣的質量代入計算，氫氣的質量可由燒杯中的物質的總質量的前后變化得到．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．