Question

【題目】一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質�，F取5.6g該鐵粉和足量的稀硫酸反應生成0.2g氫氣。則該鐵粉中一定含有的金屬雜質是（　�。�

A.銅

B.鋁

C.鎂

D.鋁、鎂的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

鋁、鎂與硫酸反應的化學方程式為：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，根據化學方程式可知：每54份質量的鋁能生成6份質量的氫氣，即每18份質量的鋁能生成2份質量的氫氣，每24份質量的鎂能生成2份質量的氫氣。

假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為x。

，x=0.2g；假設5.6g是鋁或鎂，則生成氫氣質量都大于0.2g，所以必須含有產生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不能反應，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質是銅。故選A。