Question

硫酸銨（NH₄）₂SO₄是一種化學肥料，試計算
（1）硫酸銨中各元素的質量比；
（2）100g硫酸銨中含氮元素的質量；
（3）多少克硝酸銨中的氮元素與100g硫酸銨中的氮元素質量相當？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）硫酸銨中氮、氫、硫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16．
（2）100g硫酸銨中含氮元素的質量為100g×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2g．
（3）設需要硝酸銨的質量為x，
則x×

14×2

80

×100%=21.2g   x≈60.6g．
答：（1）硫酸銨中氮、氫、硫、氧元素的質量比為7：2：8：16；（2）100g硫酸銨中含氮元素的質量為21.2g；（3）60.6g硝酸銨中的氮元素與100g硫酸銨中的氮元素質量相當．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．