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解：設樣品中含Ca(OH)2的質量為x克

          Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）

                74     13

                x    l0％×7.3g

=        …………………………………………（l分）

             x＝0.74g             …………………………………………（l分）

        

則樣品中Ca(OH)2的質量分數為Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分） 

實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g.

　　求：(1)生成氧氣的質量.

　　　　(2)該同學所用過氧化氫溶液中滴質質量分數.

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%		 小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（請你在下面幫助小吳完成計算）
 
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果
 
（填“相同”或“不相同”），原因是
 
；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據化學式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數：
N的相對原子質量×2
(NH2)2SO4的相對分子質量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
設7.5g樣品中含硫酸銨的質量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質量分數為：
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質量分數為94.4%．
小鴻通過實驗并根據化學方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應的化學方程式為：
（NH4）2SO4+Ca（0H）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸銨的質量分數．（結果精確到0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果
不同
不同
（填“相同”或“不同”），原因是
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散
．
（3）根據小鴻實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意
不能與熟石灰等物質混合使用（合理即可）
不能與熟石灰等物質混合使用（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源：2009年山東省中考化學試巻（解析版） 題型：解答題

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：
設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x==94.3%		小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O
（請你在下面幫助小吳完成計算）
______
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

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科目：初中化學 來源：2009年山東省日照市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?山東）肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：
設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x==94.3%		小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O
（請你在下面幫助小吳完成計算）
______
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

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