Question

【題目】我們常用實驗探究的方法來研究常見物質的組成，如圖：

（1）A實驗中用足量紅磷的原因是；
（2）B實驗中與電源相連的正極、負極上產生的氣體質量比為；
（3）C實驗驗證甲烷中含碳元素的實驗現象是

Answer 1

【答案】
（1）耗盡瓶內氧氣
（2）8：1
（3）沾有澄清石灰水的燒杯內壁有渾濁物出現
【解析】解：（1）A實驗是測空氣里氧氣的含量，該實驗成功的關鍵是紅磷要過量，原因是為了耗盡集氣瓶中的氧氣；
·（2）電解水生成氫氣和氧氣的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：2H2O 2H2↑+O2↑，
36 4 32
實驗中產生的氫氣和氧氣的質量比為：4：32=1：8；
·（3）燒杯內壁上有水霧，將燒杯倒過來加入澄清石灰水，發現石灰水變渾濁，說明燃燒生成了水和二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燃燒生成二氧化碳中的碳元素和水中氫元素均來自可燃物，因此可燃物中含碳、氫元素；
答案：（1）耗盡瓶內氧氣； （2）8：1； （3）沾有澄清石灰水的燒杯內壁有渾濁物出現．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用電解水實驗和甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水．化學性質:可燃性（發出藍色火焰）；乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性；工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒．