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【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅．現有含1.6kg硫酸銅的工業廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：
（1）硫酸銅中銅元素的質量分數．
（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量．

【答案】
（1）解：硫酸銅中銅元素的質量分數= 100%=40%
（2）解：設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為x

Fe+

CuSO4═Cu+FeSO4

56

160

x

1.6Kg

x=0.56Kg


【解析】（1）純凈物中某元素的質量分數= ×100%（2）根據硫酸銅的質量，利用反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質量即可．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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（1）C的化學式是 ．
（2）B和D反應的化學方程式 ．

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【題目】用化學用語填空：
（1）2個氫原子；
（2）氖氣；
（3）4個亞鐵離子；
（4）N2O5中氮元素的化合價 ．

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