Question

【題目】在一燒杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：

（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）．
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）NaCl 、HCl
（3）解：由題可知反應的氯化氫的質量為73g×10%=7.3g;當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量燒杯中溶液里的溶質是氯化鈉和氯化氫；設當滴加了73g稀鹽酸時生成氯化鈉的質量為x，碳酸鈉的質量為y,則：

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
y	7.3g	x	z

x= 11．7g

y=10．6g

z=4．4g

當滴加了73g稀鹽酸時所得溶液中溶質的質量分數為

（11.7g+22.3g-10.6g ）÷（22.3g+73g-4.4g）×100%=25.7%。

【解析】解：（1）通過圖可以看出當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4g；
（2）當滴加到B時，碳酸鈉已經完全反應，鹽酸過量，燒杯中溶液里的溶質是反應生成的NaCl 和剩余的HCl；
所以答案是：（1）4.4g；NaCl 、HCl；（3）25.7%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解溶質的質量分數(溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．