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【題目】某化學興趣小組為測定當地的石灰石中碳酸鈣的質量分數，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質不參加反應）與30克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為36.7克。求：

（1）生成二氧化碳的質量為 克；

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數（請寫出解題過程）。

【答案】（1） 3.3（2）75﹪。

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律知道生成二氧化碳的質量為=10克+30克-36.7克=3.3克

設該樣品中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 3.3克

列比例式得：100：X=44:3.3克 解得X=7.5克 該樣品中碳酸鈣的質量分數=7.5克／10克×100%=75%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種。某同學對1、2、3、4處水質監測時記錄了以下現象。

1

2

3

4

記錄現象

無色溶液

藍色渾濁

渾濁消失

產生氣泡

請回答下列相關問題：

（1）根據現象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業廢水的成分，錯誤的是（________）

A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．丁：氫氧化鈉

（2）若要檢驗甲廠排出的廢水的酸堿性，可以選擇的試劑是____________；

（3）2、3兩處的化學方程式_______________________、_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)

(1)生成二氧化碳的質量；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質性質決定用途．下列說法正確的是

A. 堿石灰有吸水性，可干燥SO2 B. CO2不可燃，可撲滅燃著的鎂帶

C. 氫氧化鈉是堿，可改良酸性土壤 D. 硫酸銅能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]粉末放入燒杯中，加入100 g稀硫酸至恰好完全反應（假設氣體全部擴散），測得實驗過程中燒杯及燒杯內物質的質量隨時間變化關系如圖所示。

[反應原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]

請計算：

（1）生成的二氧化碳質量為__________g。

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當的元素組成符合要求的化學用語：

①能做建筑材料的鹽是__________。②相對分子質量最小的氧化物_________。

③光合作用產生的氣體是_______。④具有可燃性的氣體化合物__________。

（2）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_____能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③從材料分類角度看，塑料是一類_____材料。 （填“合成”或“復合”）

④廢硫酸直接排放會污染環境，可以用熟石灰中和硫酸，寫出該反應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是由原子直接構成的是

A. 氨氣 B. 氯化鈉 C. 金剛石 D. 硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在pH=2的無色溶液中能大量共存的是

A. K+、SO42﹣、Cl﹣、H+ B. OH-、CO32-、K+、Ca2+

C. Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣ D. Na+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是

A. CO32－ B. K+ C. SO42－ D. NO3－

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