Question

（2012?密云縣一模）鋼鐵是生活之中使用最多的金屬材料．
（1）如圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中可觀察到的現象是

紅色固體變黑色

，此反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe

；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環使用，B中應盛放的試劑是

氫氧化鈉（或NaOH）

濃溶液．
（2）工業上可用酸清洗銹蝕的金屬．將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]同時放入一定量鹽酸中，可能發生的化學反應有：
①銅銹溶解：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3X+CO₂↑，則X的化學式為

H₂O

；
②鐵銹溶解：化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（3）有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕．但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是

鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物時增加的質量（合理即給分）

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化鐵反應后生成鐵的顏色變化分析，依據反應的事實結合反應方程式書寫的原則方程式的書寫，根據反應生成二氧化碳考慮氣體的除雜問題；
（2）利用質量守恒定律寫出X的化學式；酸與金屬氧化物反應能生成鹽和水；
（3）從碳的燃燒和鐵的氧化過程分析即可；

解答：解：（1）實驗室煉鐵，A中發生反應是，一氧化碳把三氧化二鐵還原為鐵，并生成二氧化碳氣體，現象是：紅色固體變黑色；化學反應方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；收集較純凈的一氧化碳要除去反應生成的二氧化碳和水蒸氣，把氣體通入盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，除去二氧化碳，再通入濃硫酸干燥氣體；
（2）①根據質量守恒定律，反應前后原子的個數和種類不變，得X的化學式為，H₂O；
②鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）鋼在灼燒時，由于含碳量較小，其質量會遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量，因此灼燒后質量反而增加；
故答案為：（1）紅色固體變黑色；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；氫氧化鈉（或NaOH）；（2）①H₂O②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物時增加的質量（合理即給分）；

點評：要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的所有內容，還有，鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質、化學方程式的書寫、空氣的污染等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．