Question

某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的質量．
（2）發生反應的NaOH的質量．
（3）空氣中SO₂的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

Answer 1

（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.49%

試題分析：（1）根據質量守恒定律可以知道溶液增加的質量即為樣品中二氧化硫的質量，所以被吸收的二氧化硫的質量為：0.64g；
（2）設發生反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80     64
x      0.64g

解得：x=0.8g
（3）空氣中SO₂的質量分數=×100%=0.49%
答：（2）發生反應的NaOH的質量為0.8g；
（3）空氣中SO₂的質量分數為0.49%