Question

【題目】鋁合金是汽車制造中的重要材料之一,查閱資料可知:氫氧化鋁沉淀可與氫氧化鈉溶液反應，產生可溶性的偏鋁酸鈉,反應如下: 。某學習小組取7.8 g該合金粉末加入200.0g過量的鹽酸中(假設合金中的其他成分不參與反應),向充分反應后的物質中加入過量20.0%的氫氧化鈉溶液。整個實驗過程的數據如圖所示:

根據圖示回答以下問題:

（1）b點時,溶液中的溶質為____________(寫化學式)。

（2）該合金中鋁的質量為____________g。

（3）加入鹽酸的溶質質量分數為____________? (請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】NaCl 5.4 14. 6%

【解析】

（1）鋁合金中加入過量的鹽酸，反應后溶液中溶質的種類為氯化鋁和氯化氫，0~a段發生的是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，a~b段發生的是氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，因此b點時溶液中的溶質為氯化鈉；

（2）根據化學反應前后原子種類、質量均不變，可知15.6g氫氧化鋁中所含鋁元素質量即為7.8 g合金中所含鋁的質量，該合金中鋁的質量為；（3）解：設氫氧化鈉、鋁分別消耗鹽酸的溶質質量為x、y

x=7.3g

y=21.9 g

加入鹽酸的溶質質量分數為

答：加入鹽酸的溶質質量分數為14. 6%。