Question

【題目】為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，某同學取樣品12 g放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗稀鹽酸l00g（石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應）,反應后測得燒杯中剩余物質的總質量為107.6 g。
（1）則上述反應生成二氧化碳的質量為g。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數?（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設參加反應鹽酸中溶質質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀鹽酸的溶質質量分數=7.3g／100g ×100% =7.3%

【解析】（1）生成的二氧化碳的質量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設參加反應鹽酸中溶質質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀鹽酸的溶質質量分數=7.3g／100g ×100% =7.3%
答：（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數7.3%；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．