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【題目】已知:Fe、O兩種元素的相對原子質量的比為7:2�，F有Fe、O兩種元素的質量比為7:3的氧化物，則該氧化物中Fe的化合價是( )

A.0

B.+1

C.+2

D.+3

【答案】D

【解析】

氧化物中，氧元素顯-2價。

A、若鐵的化合價為0，則描述的是鐵單質，那么該物質不屬于化合物。故A錯誤；

B、若鐵的化合價為+1，則該物質是Fe2O。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為：[56×2]：[16]=7:1。不符合題意。故B錯誤；

C、若鐵的化合價為+2價，則該物質是FeO。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為：[56]：[16]=7:2。不符合題意。故C錯誤；

D、若鐵的化合價為+3價，則該物質是Fe2O3。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為：[56×2]：[16×3]=7:3。符合題意。故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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