Question

9．（1）稀釋濃硫酸時，若誤將水倒入濃硫酸中可能造成的后果水沸騰，硫酸液滴四處飛濺；
（2）某同學現用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液來配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液，實驗步驟：計算、量取、溶解．配制過程中老師發現該同學量取6%的氯化鈉溶液時，仰視讀數，其他操作均正確，他配得的溶液中溶質質量分數＞3%（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸的密度比水大，濃硫酸溶于水放熱，進行分析解答．
（2）根據利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析解答．
量取6%的氯化鈉溶液時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，進行分析解答．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．
（2）用稀釋濃溶液的方法來配制該溶液，實驗步驟是計算、量取、溶解，接下來所要進行的操作是量取20%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻．
量取6%的氯化鈉溶液時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的6%的氯化鈉溶液的體積偏大，則使配得的溶液中溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）水沸騰，硫酸液滴四處飛濺；（2）計算、量取、溶解；＞．

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、濃硫酸的稀釋方法等是正確解答本題的關鍵．