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【題目】如圖所示為粉塵爆炸的實驗裝置。用打氣筒向小罐內打氣吹散面粉，瞬間發生爆炸，塑料蓋被沖飛，蠟燭熄滅。

（1）吹散面粉的目的是增大_____的接觸面積。

（2）塑料蓋被沖飛時內能轉化為_____。

（3）蠟燭熄滅的原因是_____。

（4）面粉加工廠嚴禁煙火,主要是為了防止粉塵爆炸

【答案】面粉與空氣 機械能 氧氣不足

【解析】

（1）根據發生爆炸的條件來分析；（2）根據能量的轉化方式來分析；（3）根據滅火的原理來分析。

(1)可燃物燃燒時與空氣或氧氣接觸面積越大，物質燃燒越劇烈，故實驗中吹散面粉的目的是增大面粉與空氣的接觸面積；

(2)塑料蓋被沖飛時，內能轉化為機械能；

(3)面粉發生爆炸消耗了裝置內的氧氣，由于氧氣不足，無法支持蠟燭燃燒，所以蠟燭熄滅。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計的小實驗，裝置如圖所示。打開止水夾，將A滴入試管①中，A與B接觸后，在試管②中的導管口處觀察到有氣泡冒出。下列液體A和固體B的組合不可能出現上述現象的是（　�。�

A. 稀硫酸和銅片

B. 稀鹽酸和大理石

C. 水和氧化鈣

D. 過氧化氫溶液和二氧化錳

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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題。

（1）從宏觀上觀察：如圖甲所示，試管 a 和 b 中產生氣體的體積比約為_____，b 中產生的氣體能_____，該氣體是_____（填名稱）。該實驗說明水是由_____組成的。

（2）從微觀上水分解的微觀示意圖如圖乙所示。反應中，水分子變成_____，然后又相互結合成_____。

（3）通過該微觀示意圖，可獲取有關化學反應的信息有_____；_____（寫兩條）。

（4）電解水反應的文字表達式為_____，反應的基本類型是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】牙膏中添加的三氯生被懷疑高劑量使用會致癌，三氯生是一種是廣譜抗菌劑，廣泛用于牙膏等日化用品，其化學式為C12H7Cl3O2，則下列說法正確的是（ ）

A.三氯生屬于氧化物

B.三氯生由12個碳原子、7個氫原子、3個氯原子和2個氧原子構成

C.三氯生的相對分子質量為289.5g

D.三氯生中氫元素的質量分數最小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鉻（Cr）具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：

（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設分別是：

①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Cr＞Cu＞Al。

（設計實驗）同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象記錄如下：

金屬

Cr

Al

Cu

與鹽酸反應現象

氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解

氣泡產生激烈，金屬迅速溶解

無氣泡產生，金屬無變化

（控制實驗條件）三種金屬加入鹽酸前都先用紗紙將其表面擦光亮，其目的是_______。

（得出結論）原假設中正確的是_______（選填假設中①、②或③）。寫出鉻（鉻的化合價為+2）與鹽酸反應的化學方程式：________。

（結論應用）根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液_______（填“能”或“不能”）反應，理由是________。

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【題目】鈦金屬具有硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵，鈦酸亞鐵的化學式FeTiO3，其中鈦的化合價為_____價。

（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，該反應的化學方程式_____。則上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入_____除去。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】淄博警方搗毀毒腐竹加工廠，經檢測有毒腐竹添加“吊白塊”等化學致癌物。“吊白塊”是一種工業添加劑，對人體造成危害，不能用于食品漂白。“吊白塊”學名是甲醛次硫酸氫鈉，其化學式為HOCH2SO3Na。則回答：

(1)“吊白塊”由___種元素組成，每個“吊白塊”分子含有___個原子，其中碳、氫、氧等元素的質量比為_______。

(2)吊白塊在120℃以下會分解成甲醛(CH2O)、二氧化硫和等有害氣體。加熱時發生的反應基本類型為_____。甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，對人體有中等毒性，甲醛屬于_____(填“有機”或“無機”)化合物。

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【題目】一氧化二氮和一氧化碳是環境污染性氣體，可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

A.甲的化學式為N2O，N為+2價B.乙的相對分子質量為28g

C.反應前后分子總數改變D.生成的丙與丁的質量比為7:11

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式_____；

（3）此黃銅樣品中銅的質量分數為_____；

（4）用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為_____g；

（5）若將反應后的濾液蒸發掉 12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量是_____g，再經過某些反應及操作就得到了所 需銅鹽。

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