Question

8．（1）根據鐵、銅、鋁三種金屬活動性順序判斷下列化學方程式正確的是③（填序號），其基本反應類型為置換反應；
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（2）某實驗室廢液中含有HCl、ZnCl₂和CuCl₂等物質，若向其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有Fe和Cu（填化學式）；
（3）用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是鋅（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是（答一條）稀硫酸不足．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（2）根據金屬的化學性質進行分析．
（3）根據鋅、鐵與酸反應的特點，判斷表示反應的曲線，并分析曲線圖找出反應規律．

解答 解：（1）由于鐵、銅、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞鐵＞銅，而只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu正確，該反應屬于置換反應．故答案為：③；置換反應．
（2）由于鐵可以和溶液中的HCl、CuCl₂發生反應，且鐵是過量的，因此充分反應后過濾，濾渣中含有生成的銅和過量的鐵，故答案為：Fe和Cu．
（3）①由題中曲線，曲線A表示的金屬與酸反應速度快，即金屬活動性強；鋅的活動性比鐵強；所以曲線A表示金屬鋅與酸反應情況，故填：鋅；
②曲線表明，等質量兩種金屬停止反應后產生氫氣相同，這說明金屬鐵沒有完全反應，或者說酸量不足等；
故填：稀硫酸不足．

點評 本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的進一步的理解和應用．