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如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，她從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．

(1)你認為她得出的結論是________的(填“正確”或“錯誤”)，理由是___________．

(2)請你設計一個實驗．探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．請填寫下表：

答案：
解析：

　　(1)錯誤　如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞溶液也不變色

　　(2)取樣，滴加紫色石蕊溶液　溶液變紅　鹽酸過量

　　(或取樣，滴加紫色石蕊溶液　溶液不變紅　恰好中和；取樣，加入鋅等活潑金屬　有氣泡產生　鹽酸過量；取樣，加入鋅等活潑金屬　無氣泡產生　恰好中和)


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網空氣是一種寶貴的自然資源．空氣中主要含有氮氣和氧氣．如圖所示裝置，測定空氣里氧氣的含量．實驗時先在集氣瓶里加入少量水．做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后．發現紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾．燒杯中的水倒流進集氣瓶中．液面上升到圖中A的位置．
（1）從上述實驗現象可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約為4/5．能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質，請寫出其中兩點：
①
 
．
②
 
．
（2）紅磷燃燒的化學方程式是
 
．
（3）實驗室有一瓶CO和CO2的混合氣體，某同學計劃用上圖裝置（無燃燒匙）測定該混合氣體中CO和CO2的體積比．燒杯中應裝入
 
（填化學式）溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

32、化學興趣小組同學們在課外活動中設計了如圖裝置來驗證某氣體的化學性質．
（1）請你協助完成下表中的內容．
儀器名稱 分液漏斗 廣口瓶中
裝置內的藥品
H2O
CO2
可觀察到的現象
氣球變大
用化學方程式表示相關性質
CO2+H2O=H2CO3
（2）同學們又設計以下實驗（如圖）研究某混合氣體的組成．
①第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記．分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中．最終觀察到的實驗現象如右圖所示．據此推測：氣體A的化學性質有
不與氫氧化鈉溶液反應（或不與氫氧化鈉、水反應）
．
②第二組：同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10ml NaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾．此時觀察到的實驗現象是
有115ml的水倒吸進集氣瓶中（或水到吸進集氣瓶，量筒內還剩余85ml水）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、空氣是一種寶貴的資源．用如圖所示裝置，測定空氣里氧氣的含量．實驗時先在集氣瓶里加入少量水，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后，發現紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶中，液面上升到圖中A位置．
（1）從上述實驗現象可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約為4/5．能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質，請寫出其中兩點氮氣的有關性質：①
難溶于水
、②
不支持燃燒
．
（2）拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而某同學在做該實驗中，A內氣體減少的體積小于1/5，試問導致該實驗結果的原因可能有哪些？
裝置漏氣
、
紅磷的量不足
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?茂名）某同學設計和進行了如下實驗：
①將約0.4g表面光亮的鐵絲絨，繞成團，用水浸濕后，放進量筒中；
②將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，并使量筒內的水面調至10.0mL的刻度處，固定；
③當量筒內的水面不再上升時，停止實驗．如圖所示．請回答：
（1）鐵絲絨表面的變化是：
表面生成紅色鐵銹
表面生成紅色鐵銹
；
（2）上述（1）變化的條件是：
鐵與潮濕空氣接觸（或鐵與氧氣和水同時接觸）
鐵與潮濕空氣接觸（或鐵與氧氣和水同時接觸）
；
（3）量筒內水面最后約在
8
8
mL刻度處（忽略鐵絲體積和上升水柱壓強的影響）；
（4）如果你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是：
用布擦干，涂上油
用布擦干，涂上油
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質． ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
【設計實驗】為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象．你認為他們的方案
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故．瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒．
實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
（1）
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
；（2）
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
；（3）
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部，緩緩伸至集氣瓶底部
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部，緩緩伸至集氣瓶底部
．
【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料2】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入
稀鹽酸、硫酸銅等
稀鹽酸、硫酸銅等
溶液，觀察到的現象是
冒氣泡、出現紅色固體等
冒氣泡、出現紅色固體等
，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題3】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
Fe3O4 Fe2O3 鐵
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在
l535℃～l538℃
l535℃～l538℃
之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4．
【拓展延伸】
（1）小林同學發現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02↑
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02↑
；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色
由黑色變成紅棕色
由黑色變成紅棕色
，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理．

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