Question

【題目】某實驗小組同學想利用如圖所示裝置制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳（所用裝置氣密性良好）．

（1）【查閱資料】
a、二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中溶解度很��；
b、CaCl2溶液呈中性．
裝置B的作用是 ．
（2）實驗中觀察到A中持續有大量氣泡產生，但較長時間后，經驗證D中二氧化碳仍然沒有收集滿，原因是 ．
（3）針對上述現象，同學們改進并成功完成了實驗，在處理廢液時，小新同學想將錐形瓶中的廢液直接倒入下水道，但小帆同學認為這種做法不正確，應該先對廢液中溶質的成分進行探究．
【猜想與假設】猜想1：溶質為CaCl2；猜想2：溶質為CaCl2和HCl．
【實驗與驗證】

操作	現象	結論
取少量廢液于試管中，向其中加入		猜想2正確

【反思與應用】為避免污染，向廢液中加入過量的（填化學式），反應完全后過濾，就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液．

Answer 1

【答案】
（1）除去二氧化碳中混有的氯化氫
（2）二氧化碳與C中的氫氧化鈉反應而被吸收
（3）紫色石蕊試液；溶液顯紅色；CaCO3
【解析】解：（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣等雜質，二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氫鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；（2）干燥二氧化碳不能用氫氧化鈉，氫氧化鈉會與二氧化碳，所以較長時間后，經驗證D中二氧化碳仍然沒有收集滿，原因是：二氧化碳與C中的氫氧化鈉反應而被吸收；（3）查閱資料分析猜想1和2的不同點在于酸堿性不同，最直接的方法是用酸堿指示劑檢驗，所以
【實驗與驗證】

操作	現象	結論
取少量廢液于試管中，向其中加入紫色石蕊試液	溶液顯紅色	猜想2正確

【反思與應用】碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，所以為避免污染，向廢液中加入過量的CaCO3 ， 反應完全后過濾，就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液．
故答案為：（1）除去二氧化碳中混有的氯化氫；（2）二氧化碳與C中的氫氧化鈉反應而被吸收；（3）【實驗與驗證】

操作	現象	結論
取少量廢液于試管中，向其中加入紫色石蕊試液	溶液顯紅色	猜想2正確

【反思與應用】CaCO3 ．
（1）根據A制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣等雜質，二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小進行分析；（2）根據干燥二氧化碳不能用氫氧化鈉，氫氧化鈉會與二氧化碳進行分析；（3）根據查閱資料分析猜想1和2的不同點在于酸堿性不同，最直接的方法是用酸堿指示劑檢驗，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．