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某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題：
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（1）反應生成氧氣的質量為
 
g．
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數．
分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，利用質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68             32
x              1.6g           
68
x
=
32
1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=
3.4g
68.0g
×100%=5.0%；
答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5.0%．
點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
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（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為
 
g，反應生成氧氣的質量為
 
g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數．
（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小麗同學通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設計并完成了下列所示的實驗：
（1）實驗一，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，觀察到有氣泡產生，木條不復燃．實驗結論是過氧化氫分解產生氧氣，但是
 
．
（2）實驗二，向盛有5ml5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀察到有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃．實驗結論是
 
．
（3）在實驗（2）的實驗操作中小麗還對二氧化錳在反應前后進行了兩次稱量，其目的是
 
．
由以上兩個實驗小麗同學總結如下：二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑
小英同學認為小麗的實驗還不能完全得出結論，需要再補充一步：實驗二結束后，把稱量過的二氧化錳重新加入過氧化氫溶液，實驗現象是
 
說明二氧化錳化學性質沒變．
（4）過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質質量分數會變�。撑d趣小組為測定實驗室一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗．測的相關數據如圖所示．
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（1）計算反應生成氧氣的質量是多少？
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品中所含雜質既不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．
請回答：
（1）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
 g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80%
80%
．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積

（4）請另外舉出一個生活或生產中控制化學反應速率的實例：

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取兩份12.5g石灰石樣品，分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應）測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果精確到0.1%）

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