Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如圖所示．若HCl在混合溶液中質量分數為3.65%．求：
（1）A點溶液的溶質化學式為______；
（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為______g．
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%，寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）由圖示數據可知，開始加入氫氧化鈉溶液至A時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應，而氯化鎂尚未反應．此時溶液中的溶質為：NaCl和MgCl₂；
（2）由題意知與氫氧化鈉反應的HCl質量是100g×3.65%=3.65g
設與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為x，生成氯化鈉質量是y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5 58.5
x 3.65g y

x=4g y=5.85g
（3）與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為120g×10%-4g=8g
設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為z，生成氯化鈉的質量為w，
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 117 58
8g z w
，
z=11.7g w=5.8g；
則反應至C點時溶液中溶質的質量分數為：×100%=8.2%．
故答案為：（1）NaCl和MgCl₂；（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為4g；（3）恰好完全沉淀時所得溶液中溶質的質量分數為8.2%；
分析：（1）依據A點的反應恰好是鹽酸和氫氧化鈉剛好完成的知識分析解答；
（2）依據HCl在混合溶液中質量分數為3.65%，利用鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式分析解答；
（3）分析題意可知，反應至C點時溶液中溶質為氯化鈉，分析題意可知，反應至C點時溶液中溶質為氯化鈉，根據氫氧化鈉、氯化鎂與鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，計算出生成氯化鈉的質量，然后計算即可；
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數據分析能力，才能正確解答．