Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x=______．
（2）求氫氧化鈉溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應后，所得沉淀的總質量=2.9g×2=5.8g；
設混合物的樣品中氯化鎂的質量為x，與之反應的氫氧化鈉質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58
x y 8.7g
==
解得：x=14.25g y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×=75g，所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：×100%=16%．
答：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為16%．
故答案為：（1）5.8；
（2）16%．
分析：（1）由表中的數據可知每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應，又生成沉淀2.9g；
（2）根據每生成2.9g沉淀會消耗氫氧化鈉溶液的質量是25g，利用化學方程式可計算反應的氫氧化鈉質量，進而計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
點評：此題是一道圖表數據分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數據的意義，進而判斷出反應時的物質的質量情況，該題綜合性較強，難度較大；