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【題目】同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石．為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g．
（1）煅燒過程中生成CO2的質量為g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為 ．

【答案】
（1）33
（2）62.5%
【解析】解：由題意知，二氧化碳的質量為120﹣87=33g， 設生成33g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

CaCO3 CaO+

CO2↑

100

44

x

33g


x=75g
礦石中碳酸鈣的質量分數為 =62.5%
答：煅燒過程中生成CO2的質量為33g，礦石中碳酸鈣的質量分數為62.5%
由煅燒后得剩余固體的質量為87g，可得到生成二氧化碳的質量為120﹣87=33g，利用化學方程式根據33g二氧化碳可求出碳酸鈣的質量，從而求出碳酸鈣的質量分數．

練習冊系列答案
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【題目】己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOx表示）是氮氣與氧氣在高溫下反應產生的．氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類生存的環境．稀薄燃燒發動機具有高效、經濟、環保等優點，和普通汽車發動機對比如下：

發動機類型

發動機混合氣中汽油與空氣的質量比

發動機運轉的溫度

尾氣中CO的含量

尾氣中NOx的含量

普通發動機

1：15

較高

較高

較高

稀薄燃燒發動機

1：40

較低

較低

較低

汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等催化劑，氣體在催化劑表面作用的機理如圖所示．結合以上信息得出的下列結論中，不正確的是（ ）

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B.稀薄燃燒發動機尾氣中NOx含量減少可能是因為溫度低
C.稀薄燃燒發動機產生的尾氣中CO含量減少是因為燃燒不充分
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