Question

【題目】同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究。

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是___________________（填化學式）。

（2）取乙反應后的溶液，滴加質量分數為的溶液（見圖丙），溶液的變化如圖3-4-7所示。則與反應的碳酸鈉溶液的質量為__________；請計算該溶液中的質量分數_________（寫出計算過程，精確到）。

（3）根據計算所得數據在下圖中畫出產生沉淀的曲線_________。

（4）乙組的中和反應實驗設計存在的不足是_______________

Answer 1

【答案】 。 無法判斷是否恰好反應

【解析】

（1）稀鹽酸與溶液恰好完全中和，反應生成和，故溶液中的溶質是。

（2）從題圖3-4-7中可知剛開始滴入的碳酸鈉溶液先與乙中過量的鹽酸反應，溶液的逐漸增大，當溶液的剛達到時，鹽酸恰好全部反應完，此時消耗碳酸鈉溶液；繼續滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉再與溶液反應，因反應生成沉淀和，溶液的保持不變，當恰好完全反應時，此時消耗碳酸鈉溶液的總質量為；繼續滴入碳酸鈉溶液，因碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的且逐漸增大。因此與溶液反應的碳酸鈉溶液的質量，碳酸鈉溶液中溶質的質量，根據化學方程式，由碳酸鈉的質量可求出的質量，因所取乙溶液的質量為，根據計算公式：溶質質量分數，可求出溶液中的質量分數，

故該溶液中的質量分數是18.5%。

故填：40.0g；18.5%。

（3）當滴入碳酸鈉溶液的質量為時，溶液開始產生沉淀；隨著碳酸鈉溶液的不斷滴入，沉淀質量逐漸增多；當滴入的碳酸鈉溶液的總質量為是，沉淀達到最大量，可根據化學方程式，由碳酸鈉可求出生成沉淀的最大量；當全部反應后，再繼續滴入碳酸鈉溶液，沉淀質量不再增加。根據沉淀質量隨所滴入碳酸鈉溶液質量的變化情況可畫出曲線。

（4）乙中稀鹽酸與溶液反應無明顯現象，也未加指示劑，無法判斷是否恰好反應。