Question

【題目】（17分）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

探究一 氣體發生裝置的選擇

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：a ；b 。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發生和收集裝置分別選用 和 （填字母），

檢驗集滿的方法是 。

探究二 藥品的選擇

小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥 品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究 對產生二氧化碳速率的影響；

對照實驗 ，是探究不同的酸對產生二氧化碳速率的影響；

小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應的化學方程式為；

探究三 生成二氧化碳量的測定

實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量

途徑一（如圖1）：由圖可知產生二氧化碳的質量為 g。

途徑二（如圖2）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積。

由上兩種途徑比較，你認為哪種途徑實驗結果更為準確，理由是 。

Answer 1

【答案】探究一、（1）a試管(1分) b集氣瓶(1分)

（2）B 和 D (各1分) 燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿(2分)

探究二、藥品的狀態（或接觸面積）(2分) ①②(2分)

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3分)

探究三、2．2g(2分)，途徑一更準確，途徑二中部分二氧化碳溶于水(2分) ；

【解析】

試題分析：探究一：（1）從圖中可以看出兩種儀器分別是試管和集氣瓶；（2）實驗室制取二氧化碳是固體和液體在常溫下反應，故選擇裝置B；二氧化碳密度比空氣大能溶于水，故應該用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳時將燃燒的木條放在集氣瓶口觀察木條是否熄滅即可；

探究二：根據實驗中①③的反應物的狀態不同、實驗①②反應中的酸不同分析影響化學反應速率的因素，根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫化學方程式；

探究三：根據反應中減少的質量是反應中生成的氣體質量得出二氧化碳的質量；根據二氧化碳能溶于水分析更為合理的實驗方案。