Question

【題目】如圖是某實驗小組將等質量、等質量分數的氫氧化鋇溶液和稀鹽酸充分混合過程中利用數字傳感器測定的溶液pH曲線。

（1）寫出上述反應的化學方程式_____。

（2）根據圖示推測X的化學式_____。

（3）上述反應完全后，寫出所得溶液與稀硫酸、硝酸銀、硫酸銅、銅、鐵五種物質中不能反應的物質名稱并簡述原因_____。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba(OH)2 銅；等質量、等質量分數的氫氧化鋇溶液和稀鹽酸充分混合，完全反應后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反應，鹽酸過量，反應后溶液的溶質為BaCl2和HCl，所給物質中只有銅與BaCl2、HCl不發生化學反應

【解析】

(1)氫氧化鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇和水，故填寫：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)由圖可知，圖中起點pH<7，說明反應前溶液為酸性，即反應前容器中盛有稀鹽酸，將氫氧化鋇滴入稀鹽酸中，因此，X溶液為氫氧化鋇，故填寫：Ba(OH)2；

(3)由圖可知，等質量、等質量分數的氫氧化鋇溶液和稀鹽酸充分混合，完全反應后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反應，鹽酸過量，反應后溶液的溶質為BaCl2和HCl，稀硫酸、硝酸銀、硫酸銅都與氯化鋇反應，氯化氫與硝酸銀、鐵反應，只有銅與BaCl2、HCl不發生化學反應，故填寫：銅；等質量、等質量分數的氫氧化鋇溶液和稀鹽酸充分混合，完全反應后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反應，鹽酸過量，反應后溶液的溶質為BaCl2和HCl，所給物質中只有銅與BaCl2、HCl不發生化學反應。