Question

【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．

（1）自來水的凈化過程中，利用了活性炭的性，常用的消毒劑是 ．
（2）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來挑選種子．現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為 g．
（3）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖一所示．
Ⅰ．P點的含義是；
Ⅱ．甲的飽和溶液中混有少量乙，提純甲采用的方法是；
Ⅲ．t℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖二所示的現象．則t20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅳ． t℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是（填字母序號）．
a．加少量水 b．加入少量甲物質
c．升溫 d．蒸發部分溶劑，恢復到t℃

Answer 1

【答案】
（1）吸附；Cl2
（2）450
（3）20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等；降溫結晶；＜；c
【解析】【解答解：（1）自來水的凈化過程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒劑是Cl2；（2）設稀釋后溶液質量為X則：300g×25%=X×10%解得X=750g；
需要加水的質量為750g﹣300g=450g；（3）①P點的含義是20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等；②甲的溶解度受溫度變化影響較大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；③t℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，A中有固體剩余，B中全部溶解，說明該溫度下A的溶解度比B的小，故該溫度小于20℃，故填：＜．
④A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升溫，會有固體溶解，所以溶質質量分數增大，而加入少量甲物質、恒溫蒸發部分溶劑，還是該溫度的飽和溶液，所以溶質質量分數不變，加少量水，可能也還是該溫度的飽和溶液，所以溶質質量分數不變．故選：c：
答案：（1）吸附；Cl2；（2）450；（3）Ⅰ.20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等；Ⅱ．降溫結晶；Ⅲ．＜；Ⅳ．c．
（1）根據活性炭具有吸附性解答；常用的消毒劑是氯氣解答；（2）根據稀釋前后溶質不變列等式解答；（3）根據固體的溶解度曲線可知：①某物質在一定溫度時的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大��；③可以看出物質的溶解度受溫度變化的影響大小情況，從而確定從溶液中結晶析出的方法等
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．