Question

（6分）某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：

實驗次數	1	2	3
稀鹽酸質量（g）	50	50	100
樣品質量（g）	20	30	20
產生氣體的質量（g）	6.6	6.6	6.6

（1）該實驗中第     次稀鹽酸和樣品恰好完全反應；  
（2）求出該石灰石樣品的純度。

Answer 1

⑴  1                                                (1分) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­
⑵解：設20g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑               （2分）
100                      44
x                       6.6g                 （1分）

x=15g                             （1分）
則該石灰石樣品的純度為（1分）

試題分析：由表中數據可知，該實驗中第1次稀鹽酸和樣品恰好完全反應；
以恰好完全反應的數據作為計算標準，算出碳酸鈣的質量即可算出石灰石樣品的純度。
解：設20g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑               （2分）
100                   44
x                    6.6g                 （1分）

x=15g                             （1分）
則該石灰石樣品的純度為（1分）
點評：根據化學方程式計算要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。帶入化學方程式計算的數據必須是參加反應的純凈物的質量。