Question

【題目】某興趣小組的同學在幫老師整理實驗室時發現一瓶脫落的氫氧化鈉溶液，他們想知道該瓶氫氧化鈉溶液的質量分數，于是他們取該氫氧化鈉溶液20g,然后將18.25%的稀鹽酸逐步加入，反應過程中溶液的pH變化如下圖。

試回答：(1)在P點時，溶液中的溶質是： _____________________________；

(2)該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】 NaOH NaCl 25%

【解析】本題考查了反應后溶液的溶質的判定和根據化學反應方程式的計算。根據反應過程中溶液的pH變化判斷反應的進程是解題的關鍵。

（1）由圖像可知，P點時溶液的pH>7，溶液中存在反應生成的氯化鈉（NaCl）和沒有完全反應的氫氧化鈉（NaOH）；

（2）根據圖像可知，25g的鹽酸與20g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

設： 20g的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

25g×18.25% x

解得：x=5g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%= 25%。