Question

三氧化鉻（CrO₃）常用于金屬鍍鉻．在工業上，常用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇  ）制造三氧化鉻，發生反應的化學方程式為：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

A．根據質量守恒定律可知X的化學式為H₂SO₄

B．該反應生成的CrO₃與H₂O的質量比為100：9

C．該反應過程中無需加熱

D．該反應中的產物均為氧化物

Answer 1

分析：A、根據質量守恒定律分析：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
B、根據化學方程式進行計算即可．
C、根據題中信息進行分析即可．
D、根據氧化物的概念分析即可．

解答：解：A、根據反應的化學方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個數分別為2、11?、2、1、2，反應物中Na、Cr、O原子個數分別為2、2、7，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，則物質X的化學式為H₂SO₄，故說法正確；
B、根據反應的化學方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可以知道反應生成的CrO₃與H₂O的質量比為（52+16×3）×2：18=100：9，故說法正確；
C、根據反應的化學方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可以知道該反應過程中無需加熱，故說法正確；
D、氧化物是含有兩種元素，且一種是氧元素的化合物，硫酸鈉含有三種元素，不屬于氧化物，故說法錯誤；
故選D．

點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒、氧化物以及有關化學方程式的計算等知識來解決問題．