Question

【題目】
（1）用化學用語填空
空氣中含量最多的物質是 2個銨根離子 標出硝酸中氮元素的化合價
（2）下列四種物質暴露在空氣中一段時間，質量增加且變質的是 (填序號)①濃硫酸 ②氫氧化鈉固體 ③濃鹽酸 ④鐵粉
（3）40克20%的氫氧化鈉溶液與40克20%的稀硫酸溶液充分反應，混合后溶液中的溶質是 、 。
（4）寫出工業上用稀硫酸除鐵銹的化學方程式 。

Answer 1

【答案】
（1）N2；2NH4+；
（2）②④
（3）Na2SO4；NaOH
（4）Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
【解析】解：(1)、空氣中含量最多的氣體是氮氣，化學式為：N2；根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此2個銨根離子表示為：2NH4+；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硝酸中氮元素的化合價為： ；(2)、①濃硫酸具有吸水性，質量增加，但沒有新物質生成，故錯誤；②氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加且變質，正確；③濃鹽酸具有揮發性，質量減少，屬于物理變化，沒有變質，錯誤； ④鐵粉在空氣中的氧氣和水的共同作用下生銹（生成氧化鐵），質量增加且變質，正確。故選②④；(3)、設40克20%的氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應需要硫酸溶質的質量為x。

2NaOH +	H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80	98
40g×20％	x

x=9.8g＞40g×20％=8g。故氫氧化鈉有剩余。因此混合后溶液中的溶質是Na2SO4、NaOH(4)、硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的的化學方程式為：2Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案為：N2；2NH4+；；②④；Na2SO4；NaOH；Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O。
本題主要考察化學符號以及化學方程式的書寫，化學式的書寫遵循正價在前負價在后，正負化合價代數和為零的規則�；�合價標在元素正上方。