Question

醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組對這種糖衣片產生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究。
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產生少量氫氧根離子而產生Fe(OH)₂沉淀。
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是                       。
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用。

(1)固體甲中含有的物質是       ；紅色固體是       ；溶液乙中溶質是       。
(2)寫出步驟①的化學方程式：                    ；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是                                                 ；實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現的原因可能是                       ；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究,并通過稱量裝置B質量測出x的值。

(3)①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有          ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有         。
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會          （填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是                                   。
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是          。
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO₃，請你說出他這樣判斷的理論依據                      ，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是                     。
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2。
①圖2中T₃至T₄過程的化學反應方程式                      。
②計算FeSO₄·xH₂O中的x（寫出計算過程）

Answer 1

隔絕空氣，防止藥品變質
（1）Fe、Cu    Cu     Al₂(SO₄)₃、FeSO₄
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 
再插入鐵片，觀察鐵片表面是否出現紅色物質    步驟②稀硫酸過量
（3）①水　SO₂　②偏小　生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內冷凝
③Fe₂O₃    ④每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2      SO₂溶于水能夠生成亞硫酸
（4）①2 FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②Fe₂O₃ ～  2X H₂O………………1分
160         36X
8g        12.6g
X=7………………1分

解析【提出猜想】：亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子的性質，故保存時應該在表面覆蓋保護層，故本題答案為：防止亞鐵離子被氧化；
【實驗探究】：（1）廢水中含有的硫酸銅可以使用鐵將其置換出來，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵在鋁的后面，不能與硫酸鋁反應，由于鐵過量，所以固體甲中含有鐵和銅，加入硫酸與鐵反應而銅不反應，所以紅色固體為銅．故本題答案為：銅（或Cu）、硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（2）向廢水中加入鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若鐵過量則銅全部被置換出來，若鐵量不足，則還有硫酸銅存在，所以檢驗鐵是否過量可以向反應后的廢液中繼續加入鐵，觀察是否有紅色固體析出，故本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，再插入鐵片觀察其表面是否出現紅色物質；
故答案為：【提出猜想】：防止亞鐵離子被氧化；
【實驗探究】：（1）銅（或Cu）、硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、再插入鐵片觀察其表面是否出現紅色物質．
本題考查了常見金屬的性質以及某些鹽的性質，完成此題，可以依據題干提供的內容，從中抽取有用的信息，結合已有的知識進行．