Question

【題目】某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g一定溶質質量分數的K2CO3溶液，滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，求：

（1）所取40mL溶液中氯化氫和氯化鈣的質量；

（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。

Answer 1

【答案】（1）0.73g；2.22g（2）7.85g

【解析】

（1）解：設所取40mL溶液中氯化鈣的質量為x，氯化氫的質量為y；與氯化鈣反應的碳酸鉀的質量為z。

，；

碳酸鉀的質量分數為；

；

答：所取40mL溶液中氯化氫的質量為0.73g、氯化鈣的質量為2.22g；故填：0.73g；2.22g

（2）實驗結束后，固體還未過濾出來，溶液中的溶質為氯化鉀和碳酸鉀，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量是由碳酸鉀、碳酸鈣和氯化鉀質量的總和。根據元素守恒計算得氯化鉀的質量為：

多余的碳酸鉀的質量為：

實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量為：2g+4.47g+1.38g=7.85g；故填：7.85g