Question

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。根據下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是             的溶解度曲線。
（2）若用溶質質量分數為10%的NaCl溶液來配制100g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，需加水       g。
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是             。
（4）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是    溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，下列方法能實現的是     （填序號）。
A．升溫    B．加入該溶質      C．加入適量水  
D．降溫    E．加入足量該溶質的不飽和溶液  
（5）如右圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是            。

Answer 1

（1）硝酸鉀  （2）91  （3）降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液 （4）NaCl  C E   
（5）生石灰與與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出

解析試題分析：（1）根據溶解度曲線和表格可知，A曲線的溶解度隨溫度上升而增大，且變化最快，所以A是硝酸鉀；（2）100g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液中含氯化鈉質量為0.9g，稀釋前后溶質質量不變，所以稀釋前溶液質量為，需加水的質量為100g-9g=91g；（3）硝酸鉀溶液溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液法提純硝酸鉀；（4）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鈉的溶解度為37.3g，也就是說此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀、37.3g氯化鈉，充分溶解后為飽和溶液的是氯化鈉溶液，加入適量水或者加入足量該溶質的不飽和溶液都可以將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液；（5）生石灰與與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出，所以變渾濁。
考點：溶解度曲線的意義
點評：關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點，常在雙選中出現，得分率不是很高，注意仔細審題，避免粗心。