Question

取1.8克A物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，請判斷A中（　�。�

A．一定含有CH元素　可能含氧元素

B．一定含有CHO　元素

C．一定含有CH元素　不含氧元素

D．條件不足，無法判斷

Answer 1

分析：根據題意“1.8克A物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O”及質量守恒定律反應前后元素的質量及種類不變可知，該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與1.8g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據各元素的質量和相對原子質量推出可能的化學式．

解答：解：由質量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜1.8g，故一定含氧元素．
故選：B．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．