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【題目】下列有關碳及其化合物的說法正確的是( )

A.二氧化碳是引發酸雨的“罪魁禍首”

B.二氧化碳可使紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸

C.大氣中消耗二氧化碳的主要途徑是綠色植物的呼吸作用

D.填寫檔案時一般要求用碳素墨水，是因為單質碳不易溶于水

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫是引發酸雨的“罪魁禍首”，二氧化碳的大量排放會導致溫室效應，故A錯誤；

B、酸能使紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳可使紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，故B正確；

C、綠色植物的光合作用消耗二氧化碳，而不是呼吸作用，故C錯誤；

D、單質碳在常溫下化學性質比較穩定，所以填寫檔案時一般要求用碳素墨水，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式。

（1）正常雨水pH約為5.6的原因是_________________。

（2）波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣在日常生活和T業生產中的用途非常廣泛，其實驗室的制取是化學研究的重要內容。
（1）根據下列實驗裝置圖回答問題

①寫出標有字母的儀器名稱：a ，b 。
②寫出A裝置制取O2的化學方程式 。
③若裝置D收集氧氣，驗滿的方法是 。
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式： ；
（3）小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO2 ， CuO外，Fe2O3 ， 也可以作KClO3分解的催化劑。
【實驗驗證】按下表進行實驗：經測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。

實驗編號

實驗藥品

分解溫度( )

①

KClO3

580

②

KClO3、MnO2質量比1：1）

350

③

KClO3 ， CuO（質量比1：1）

370

④

KClO3、Fe2O3（質量比1：1）

390

【分析數據、得出結論】由實驗與實驗④對比，證明猜想合理。
（4）【拓展延伸】如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
（5）【實驗反思】同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證 。
（6）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，若產生9.6克氧氣需要分解克高錳酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意圖如圖所示（其中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子）．對上述反應，下列說法正確的是（ ）

A.反應物都是化合物
B.反應屬于分解反應
C.生成物可能是氧化物
D.反應前后分子種類不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應選項關系合理的是（ ）
A.在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體
B.向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量
C.用相等質量的雙氧水來制取氧氣
D.電解水生成氫氣和氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水的說法不正確的是（　�。�

A.電解水可以得到氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.加熱煮沸是日常生活中軟化硬水的常用方法

C.水是最常用的溶劑，鹽酸中的溶劑就是水

D.在水的凈化操作中，凈化程度最高的是過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述正確的是（　�。�

A.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液變藍色

B.高錳酸鉀放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液

C.氫氧化鈉固體放置于空氣中：表面潮濕并逐漸溶解

D.滌綸和羊毛燃燒：都可聞到一股燒毛發的焦糊味

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據甲乙物質的溶解度曲線回答下列問題：

① 40℃時甲物質的溶解度是； 80℃時，乙物質在10g水中最多可以溶解g， 此時溶質的質量分數是。（精確到0.1%）
②甲中混有少量的乙，提純甲物質的方法是。
③將b點的甲溶液轉化為a點的甲溶液，采取的方法是（選填編號）。
A．增加溶質 B．恒溫蒸發溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度
④將80℃時甲乙的飽和溶液分別降溫到20℃，下列說法正確的是。
A．析出固體的質量：甲>乙 B．降溫后溶質的質量分數：甲<乙
C．降溫后溶劑質量：甲<乙 D．降溫后溶質質量：甲<乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備，利用如圖所示裝置制取常見的氣體并對它們的有關性質進行研究，請根據題意回答下列問題：
（1）甲同學用KMnO4固體制取O2 ， 發生裝置應選用圖中的裝置（填編號），該反應的化學方程式為；當O2收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是 ．
（2）乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是（填序號）． a．產生的CO2直接使石蕊變紅
b．產生的CO2與H2O反應生成H2CO3 ， 使石蕊試液變紅
c．揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水． ①制取氨氣反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學式為：；
②制取并收集NH3 ， 應該從如圖中選擇的收集裝置是 ．
③NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的 ． （填序號）．
A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰．

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