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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）

【答案】解：設10ml食醋樣品中醋酸的質量為 x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4%

x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml．該食醋的總酸含量符合國家標準．
【解析】醋酸是一種酸，電離時生成的陽離子也全是氫離子，其電離方程式為CH3COOH=CH3COO﹣+H+ ， 醋酸的化學式的寫法不遵循“左正右負”的原則．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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