Question

（2013?惠州二模）鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校化學研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
（1）[作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是

A

．
A．除去氧化膜，利于直接反應；           
B．使表面光亮，易觀察現象；
C．使金屬溫度相同，易反應．
[得出結論]原假設中正確的是

②

（選填假設中①、②，③）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[結論應用]（1）根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應，理由是

鉻的活動性比銅強

．
（2）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化．食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是

食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應

．

Answer 1

分析：[控制實驗條件]用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出結論]根據實驗現象得出正確的實驗結論以及金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣進行解答；
[結論應用]（1）根據金屬鉻排在氫的前面，所以可以和硫酸銅溶液反應；
（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活潑金屬和氧化物會反應．

解答：解：[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：A；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
[結論應用]（1）根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
（2）食醋由于具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應，因此使用鋁制品盛放會腐蝕鋁制品．
故答案為：[控制實驗條件]：A
[得出結論]：②；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
[結論應用]（1）能、鉻的活動性比銅強   （2）食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應．

點評：本題主要考查如何設計實驗，進行實驗，并能正確分析，得出科學的結論的內容，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．