Question

為探究含有Na₂CO₃的NaOH固體進行了如下實驗．提供選擇的試劑有：①鹽酸②Ba（OH）₂溶液③CaCl₂溶液．
（1）實驗一：測定質量分數；取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入上述試劑中的一種，反應至不再產生氣泡，生成氣體質量為4.4g．該固體混合物中氫氧化鈉的質量分數為多少？
（2）實驗二：提純氫氧化鈉；為了得到純凈的氫氧化鈉溶液，取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．則該組同學選擇的試劑是______（填寫所選試劑編號）．
（3）實驗三：配制溶液；利用實驗二除雜提純的氫氧化鈉，配制1000g質量分數為9%的氫氧化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？

Answer 1

（1）設原混合物中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
原混合物中NaOH的質量分數為：

26.5g-10.6g

26.5g

×100%=60%；
答：原混合物中氫氧化鈉的質量分數為60%；
（2）要除去碳酸鈉，所給試劑中鹽酸能與氫氧化鈉反應，不選用；氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉，引入新的雜質，不選用；氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不引入新的雜質，可以選用，故填：②；
（3）配制1000g質量分數為9%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為1000g×9%=90g，則需要固體混合物的質量為90g÷60%=150g．
答：需要固體混合物的質量為150g．