（1）偏二甲肼的相對分子質量為_____，每個分子中共含有_____個原子。

（2）偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為_____（填最簡比）。

（3）偏二甲肼中氮元素的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）。

（4）100kg偏二甲肼中含有碳元素的質量為_____。

（1）火箭燃料通常使用液態燃料的原因是_____。偏二甲肼是一種無色、易燃有毒的液體，在運輸和使用過程中，應注意_____。

（2）火箭燃料強氧化劑四氧化二氮的化學式為N2O4，其中氮元素的化合價為_____，常溫下，四氧化二氮可轉化為二氧化氮，發生了_____（填“物理”或“化學”）變化，這兩種氮的氧化物在化學性質上有區別，原因是_____。

（3）“長征七號”火箭使用液氧煤油推進劑，燃燒時生成二氧化碳和水，該反應完全符合“綠色化學”的要求的原因是_____。

A.發射火箭采用的液氧、液氫都是單質

B.在反應前后，各原子的種類、數目都沒有發生改變

C.在反應前后氫、氧元素的化合價發生了改變

D.該反應的基本類型為分解反應

（提出問題）硬水煮沸后的白色固體（水垢）中含有什么物質？

（查閱資料）

Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加熱時趨于生成溶解度更小的物質。 有關物質的溶解性：

Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。

（猜想）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。

（實驗）

（1）初步探究白色固體成分

①甲同學取白色固體少許，加入適量水充分溶解，在上層清液中滴加________溶液（選 填序號），沒有白色沉淀生成，說明水垢中無 Ca(OH)2；

A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀

②另取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，甲同學認為還含有 MgCO3，其他同學否定了他的結論，理由是__________。

③已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似，請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學方程式___________________。

（2）為進一步確定白色固體的成分，乙同學稱取 20g 白色固體，設計如下實驗：

堿石灰的主要成分是固體 CaO 和 NaOH 的混合物。

①反應前，先通一段時間的空氣，目的是______________。

②實驗中 E 裝置的作用是____________________。

③充分反應后，測得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質量是___________________g。

（結論）該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為_________。

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.A 點時的溶液能使酚酞試液變紅

D.C 點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

A.生成氫氣 0.2gB.該混合物中含鎂元素質量 4.8g

C.反應共消耗硫酸 19.6 gD.反應后所得溶液的溶質質量分數為 6.0%

A.電解過程中電能轉化為化學能

B.吸收時的反應為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

C.陰極區產生的氣體X是O2

D.該方法可減少酸雨的形成

（1）D 的化學式為_____；

（2）②的化學方程式為______， 此反應將太陽能轉化為_______能；

（3）寫出檢驗 X 的有關操作、現象以及結論：___________。

A.溶液 pH：

B.碳元素含量：

C.金屬活動性順序：

D.硫元素化合價：

A.該反應屬于復分解反應

B.生成物都是氧化物

C.參加反應的甲和乙的分子個數比為 1:1

D.該變化體現了無機物到有機物的轉化